Acido Sulfhídrico (H2S)

Este gas, más pesado que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de materia orgánica en descomposición, como de huevos podridos. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales. El ácido sulfhídrico se encuentra naturalmente en petróleo no procesado, gas natural, gases volcánicos y manantiales de aguas termales. También puede existir en aguas pantanosas, lagunas o aguas estancadas, desagües, estanques de harina o de aceite de pescado, barcos pesqueros y alcantarillados.

Tradicionalmente el ácido sulfhídrico se ha empleado en la marcha catiónica para precipitar los cationes de metales pesados del grupo II de la marcha analítica, que luego se separan por otros métodos. Los precipitados amorfos pueden ser negros o blancos. En estudios recientes se ha conseguido inducir la hibernación en ratones aplicando sulfhídrico. El acido sulfhídrico es el responsable del ennegrecimiento de algunas pinturas basadas en carbonato de plomo, por formación de sulfuro plumboso de color negro.

Oxido de Calcio (CaO)

La cal viva u oxido de calcio se encuentra presente en la naturaleza, se puede sintetizar a partir del agua marina, que contiene concentraciones regulares de carbonatos de calcio y magnesio; mediante reacciones químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado a hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de calcio. El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)₂.

La cal se usa para preparar cementos y morteros, en la fabricación de polvos de gas; en la industria del curtido, para depilar las pellejas; así para depurar aguas duras, y en agricultura para neutralizar suelos ácidos. La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de conglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas, en la fabricación de fuego griego. En algunos países de Latinoamérica, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, proceso utilizado para hacer sémola de maíz y masa para tortillas. El oxido de calcio también se utiliza como blanqueador domestico. 

Cloruro de Sodio (NaCI)

El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto quimico inorgánico. El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

El cloruro de sodio tiene muchos usos en la Industria. En tratamiento de aguas se usa en su forma natural (sal de piedra granulada). Para la limpieza de las resinas cationicas en los suavizadores de agua. En el teñido de telas de algodón y sintéticas, se usa la sal para aumentar la fijación del colorante en las fibras a teñir. En los procesos de síntesis de productos químicos tales como resinas, esteres, alcoholes se usa la sal para aumentar el efecto salino en el reactor y así aumentar la separación de los productos orgánicos y separarlos del agua producida. Para la obtención del ácido muriático a partir del ácido sulfúrico y sal. En la petroquimica se usa la sal para la obtención del cloro gas, y de la soda cáustica en un proceso de electrólisis. En la industrias de alimento para la conservación de carnes de res, de cerdo, y para la deshidratación del pescado. El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es tóxica. Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al exceso de sal.

Hidróxido de Sodio (NaOH)

El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que adsorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.

La mayoría de veces para utilizar el hidróxido de sodio se requieren soluciones diluidas. Este se utiliza en la manufactura de jabones en la saponificación de grasas y sebos y detergentes en la producción de fosfato de sodio y para procesos de sulfonacion en medio basico, explosivos pigmentos y productos del petróleo y en casi toda la industria química en general. El hidróxido también se usa en el procesamiento de fibras de algodón para mejorar sus propiedades, en la limpieza de metales, en los recubrimientos de oxidos, en la manufactura de vidrio, en la industria de los alimentos y como agente de ajuste de PH. En el mercado se presenta como limpiador de estufas y drenajes. En la industria de papel se usa para el cocido de la madera en la operación de eliminación de lignina. En la industria de textiles se utiliza en la producción de fibras de viscosa. En la de petróleo y gas natural se usa en las aplicaciones en el electroplateado. 

Ácido clorhídrico (HCI)

Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

La mayoría de Acido clorhídrico producido se consume en la industria química pero también se usa en limpieza, desinfección y tratamientos de aguas. En cuanto a los metales se usa en la refinación de los metálicos, en la limpieza, en la desincrustacion acida y en el electroplateado. El acido clorhídrico es el principal aditivo de muchos productos de limpieza, desinfección y para evitar la formación de depósitos carbonatados de baños y piscinas. En estado acuoso, este acido sirve para acidificar los pozos petroleros con el fin de aumentar el flujo del crudo a través de estructuras de roca calcárea. Otro uso del acido clorhídrico es en la refinación de jabones, grasas y aceites comestibles. Asimismo, el cloruro de hidrogeno se utiliza en la curticion del cuero, producción de fertilizantes, colorantes y pigmentos.   

Oxido de Magnesio (MgO)

El oxido de magnesio es un polvo blanco muy fino inoloro. No es soluble en agua, su punto de ebullición es de 3600 Cº y su punto de fusión es de 2852 Cº.  

El MgO es ampliamente utilizado en todo el mundo para usos en recubrimientos de película delgada HTSC (high temperature superconductor= superconductores de alta temperatura). Se están encontrando nuevos usos fuera del área de HTSC, por ejemplo, en la investigación que estudia los efectos epitaxiales de sustratos en la cristalización de los polímeros. Otros usos incluyen la deposición de recubrimientos ferroeléctricos de película delgada sobre sustratos de óxido de magnesio. Y existen también usos crecientes para el MgO en el campo de la tecnología de monitores de plasma (PDP = Plasma Display Panel). Dado que el MgO tiende a ser higroscópico, los cristales son especialmente limpiados y empacados de tal forma que esto resulte en una muy larga vida de anaquel. El óxido de magnesio puede usarse por diferentes razones. Algunas personas lo usan como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez estomacal (pirosis). También se puede usar como laxante por breves períodos para lograr un vaciado rápido de los intestinos, por ejemplo antes de una intervención quirúrgica. Este medicamento no debe usarse en forma reiterada. El óxido de magnesio también se usa como suplemento alimenticio cuando la cantidad de magnesio presente en el régimen alimenticio no es suficiente.

Hidróxido de Aluminio (AI (OH)3)

 El hidróxido de aluminio, Al(OH)₃, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita. Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de aluminio, AlO(OH), y el óxido de aluminio, Al₂O₃, solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales del mineral o mena de aluminio, la bauxita. El hidróxido de aluminio es anfotérico. En condiciones fuertemente ácidas, se forma Al(OH)₂⁺ y en condiciones fuertemente básicas, se forma Al(OH)₄^-. Éstos son los principales iones en soluciones diluidas; en soluciones concentradas, se forman los iones poliméricos que pueden ser bastante complejos.

Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de CO₂, no causa eructos y, por la efectividad de la reacción de neutralización, no es frecuente la aparición de una alcalosis metabólica. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal. El hidróxido de aluminio también se usa para reducir la cantidad de fosfato en la sangre de aquellos pacientes con enfermedades al riñón. La mayoría de usos de este hidróxido son en la salud, para acidez y problemas de riñones.